電子軌域形狀
在化學與原子物理學中，g軌域（英語：g orbital）是一種原子軌域，其角量子數為4，其磁量子數可以為0、±1、±2、±3、±4，且每個殼層裡中有9個g軌域，gz4、gxz3、gyz3、gxyz2、gz2(x2-y2)、gx3z、gy3z、gx4+y4、gxy(x2-y2)，有三種形狀，且方向不同，每個可以容納2個電子，因此，g軌域共可以容納18個電子。 ,orbital）是一種原子軌域，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個殼層裡中有三個p軌域，Px、Py、Pz，形狀皆相同但方向不同，每個可以容納2個電子，因此 ...
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 電子軌域形狀 相關參考資料
d軌域- 维基百科，自由的百科全书
在化學與原子物理學中，d軌域（英語：d orbital）是一種原子軌域，其角量子數為2，磁量子數可以為0、±1、±2，且每個殼層裡有五個d軌域，共可容下10個電子 ... 在存在的五個d軌域（dz2、dx2-y2、dxy、dyz、dxz）中，有四個形狀相同，分別 ... https://zh.wikipedia.org g軌域- 维基百科，自由的百科全书
在化學與原子物理學中，g軌域（英語：g orbital）是一種原子軌域，其角量子數為4，其磁量子數可以為0、±1、±2、±3、±4，且每個殼層裡中有9個g軌域，gz4、gxz3、gyz3、gxyz2、gz2(x2-y2)、gx3z、gy3z、gx4+y4、gxy(x2-y2)，有三種形狀，且方向不同，每個可以容納2個電子，因此，g軌域共可以容納18個電子。 https://zh.wikipedia.org p軌域- 维基百科，自由的百科全书
orbital）是一種原子軌域，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個殼層裡中有三個p軌域，Px、Py、Pz，形狀皆相同但方向不同，每個可以容納2個電子，因此 ... https://zh.wikipedia.org 原子軌域及電子組態
所有s的軌域形狀均為球形對稱，其中2s電子出現密度較大的地方，分為二個環帶如圖1-13，電子距離原子核的平均半徑比1s大，所具有的能量也較高。當n>1時每個殼層 ... http://163.28.10.78 原子轨道- 维基百科，自由的百科全书
然而，電子不能被視為形狀固定的固體粒子，原子軌域也不像行星的橢圓形軌道。更精確的比喻應是，大範圍且形狀特殊的「大氣」（電子），分布於極小的星球（原子核）四周 ... https://zh.wikipedia.org 基礎講義
n 越大，表示電子在越外層，軌域越大，電子能量越高。 2. 角量子數(l). ➢ 描述電子角動量大小。 ➢ 與電子軌域形狀相關。 (角動量不同、電子分布情況不同、軌域形狀 ... https://www.learnmode.net 軌域| 科學Online
除此之外，混成軌域在解釋分子的分子軌域形狀時非常有用，也通常與價層電子對互斥理論（valence shell electron-pair repulsion (VSEPR) theory） ... http://highscope.ch.ntu.edu.tw 軌域與量子力學
(B)軌域可得知電子運動速度與軌跡. (C)原子有明顯界面. (D)軌域形狀為電子在某區域出現機率的分布圖. (E)電子出現機率愈大，則電子雲愈密. (F)以電子分布機率 ... https://www.moseleytw.com |