軌 域 能階
能階交錯 — d軌域是很常見的軌域，大部分的過渡金屬的價軌域都是d軌域，在同一個主量子數中，d軌域是能量第三低的軌域，比s軌域與p軌域來的高，由於能階交錯，若以週期 ... ,... 因此，f軌域共可以容納14個電子。 f軌域是錒系元素和鑭系元素的價軌域，較不常見，只從第6周期開始出現，由於能階交錯，第六週期s軌域填滿後就直接先填f軌域了。
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 軌 域 能階 相關參考資料
原子轨道- 维基百科，自由的百科全书
軌域圖表（左圖）是依照能階排序（見構造原理）。原子軌域是一系列波函數，由三個變數所組成：其中兩個與角度有關，一個描述電子距原子核的距離 ... https://zh.wikipedia.org d軌域- 维基百科，自由的百科全书
能階交錯 — d軌域是很常見的軌域，大部分的過渡金屬的價軌域都是d軌域，在同一個主量子數中，d軌域是能量第三低的軌域，比s軌域與p軌域來的高，由於能階交錯，若以週期 ... https://zh.wikipedia.org f軌域- 维基百科，自由的百科全书
... 因此，f軌域共可以容納14個電子。 f軌域是錒系元素和鑭系元素的價軌域，較不常見，只從第6周期開始出現，由於能階交錯，第六週期s軌域填滿後就直接先填f軌域了。 https://zh.wikipedia.org s軌域- 维基百科，自由的百科全书
在化學與原子物理學中，s軌域（英語：s orbital）是一種原子軌域，其角量子數為0，磁量子數也為0， ... 1s軌域是球狀對稱，2s、3s軌域亦是球狀對稱，事實上，所有s軌域、每個能階、殼 ... https://zh.wikipedia.org 能階 - 科學Online - 國立臺灣大學
2016年3月18日 — 2s 軌域的能階為何比2p 軌域低？ Why is the 2s orbital lower in energy than the 2p orbital? 國立臺灣師範大學化學系兼任教授邱智宏教授. https://highscope.ch.ntu.edu.t 2s 軌域的能階為何比2p 軌域低？ | 科學Online
2016年3月18日 — Why is the 2s orbital lower in energy than the 2p orbital? 國立臺灣師範大學化學系兼任教授邱智宏教授. 高中化學教授氫原子及多電子原子的軌域能階 ... https://highscope.ch.ntu.edu.t 電子組態(電子在原子核外的分佈情形) - 3people.com.tw -
軌域能階：. 氫原子能階：. 只有一個電子(是單電子原子)(1) 軌域能階高低僅由主量子數(n)決定。 (2) 主量子數(n)相同，則軌域能量相同，為同能階軌域。 https://www.3people.com.tw 軌域與量子力學
軌域與量子力學. 1.波耳的氫原子模型的缺點： a.波耳的原子模型仍不夠完美，因其僅能適用於氫原子或似氫離子，對於多電子原子的能階卻. 無法準確的預測。 https://www.moseleytw.com |