主量子數能階
原子軌域（德語：Atomorbital；英語：atomic orbital），又稱軌態，是以數學函數描述原子中電子似 ... 原子軌域是單一原子的波函數，使用時必須代入n（主量子數）、l（角量子 ... ,是精細結構常數。 在相對論量子力學裏，狄拉克方程式可以用來計算電子的波函數。用這方法，能階跟主量子數 ...
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 主量子數能階 相關參考資料
主量子數- 維基百科，自由的百科全書
主量子數n代表每個軌道上電子的相對總能量（因為勢能是相對的）以及距離原子核不同距離的能量差值。相同n值所對應的軌道經常被稱作原子殼層，對應能量值稱為能級。 在波的 ... https://zh.wikipedia.org 原子轨道- 维基百科，自由的百科全书
原子軌域（德語：Atomorbital；英語：atomic orbital），又稱軌態，是以數學函數描述原子中電子似 ... 原子軌域是單一原子的波函數，使用時必須代入n（主量子數）、l（角量子 ... https://zh.wikipedia.org 類氫原子- 维基百科，自由的百科全书
是精細結構常數。 在相對論量子力學裏，狄拉克方程式可以用來計算電子的波函數。用這方法，能階跟主量子數 ... https://zh.wikipedia.org p軌域- 维基百科，自由的百科全书
在化學與原子物理學中，p軌域（英語：p orbital）是一種原子軌域，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個殼層裡中有三個p軌域，Px、Py、Pz，形狀皆相同但 ... https://zh.wikipedia.org 軌域與量子力學
主量子數（n）principal quantum number：決定軌域的能量與大小。 a.電子所具有的能量可由主 ... 氫原子和似氫離子皆屬於單電子系統，其能階高低亦以主量子數n 決定，. https://www.moseleytw.com 原子軌域及電子組態
(3) 磁量子數(ml)：此量子數用來區分相同n及l 值，但在空間有不同方位的軌域，亦即能量、形狀相同的軌域，在空間上有不同的排列方式。它的數值可以從l 到- l 的任何整數值 ... http://163.28.10.78 9-2 原子軌域與電子組態
每個主量子數n中各僅有一個s軌域. ƒn愈大，ns軌域的電子離核愈遠而能量愈高. 例如：氫原子在基態時，電子在最低能階(n=1，l=0)的1s軌域，1s電子在距離原子核0.53Å(稱為 ... http://163.28.10.78 信望愛文教基金會‧化學種子教師團隊 - 基礎講義
2-3-2 能階的概念(進階版) ... 電子出現飄忽不定，以「量子數」描述其特性。 • 以四種量子數描述電子：主量子數(n)、角量子數(l)、磁量子數(ml)、自旋量子數(s). https://resource.learnmode.net 選修化學(上)1-3.2量子數與軌域 - YouTube
https://www.youtube.com 電子組態(電子在原子核外的分佈情形)-知識百科-三民輔考
(3) 主量子數(n)愈大，則軌域能階愈高。 如：1s＜2s = 2p＜3s = 3p = 3d＜4s = 4p = 4d = 4f. 多電子原子能階：. https://www.3people.com.tw |